1．將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應的是（　�。�
①Na2CO3  ②Ca（ClO）2  ③CaCO3④CaCl2．
A．①③④B．①和③C．只有②D．只有④

分析 二氧化碳為酸性氣體，水溶液呈弱酸性，可與酸性比碳酸弱的鹽、堿或碳酸鹽反應，以此解答該題．

解答 解：①二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生生成碳酸氫鈉，故正確；
 ②二氧化碳與Ca（ClO）2溶液，因為碳酸酸性比HClO強，所以反應生成碳酸鈣和HClO，故正確；
③二氧化碳與碳酸鈣發(fā)生生成碳酸氫鈣，故正確；
④二氧化碳與CaCl2 溶液，因為碳酸酸性比HCl弱，所以不反應，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查了二氧化碳的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，題目難度不大，注意對知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在所給的四種溶液中，各種離子能在原溶液中大量共存并形成無色溶液的是（　�。�
A．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如圖所示．下列選項正確的是（　�。�
A．P點pH較低的主要原因是NH4+水解
B．P、M、N、Q四點中，水的電離程度較大的是N點
C．M點 c（Na+）＞c（NH4+）； N點 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42-）
D．Q點 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作或儀器選用正確的是（　�。�
A．
制取Fe（OH）2		B．
制取氧氣
C．
滴定NaOH溶液		D．
除去乙醇中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．T℃時，在20.00mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
B．M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL
C．N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
D．N點所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”．火藥燃燒爆炸時發(fā)生的反應為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．
已知：
①碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a-b-cD．c-a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH-）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．b點溶液中：c（H+）=1×10-mmol•L-1
C．c點溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．d點溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24：5，該烴在標準狀況下的密度是2.59g/L，其分子式為（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2．那么Q1與Q2之間的關系是（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法確定

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