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13．下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 首先判斷微粒的類型，離子化合物陰離子、復雜陽離子用“[]”并在右上角標注所帶電荷，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構．

解答 解：A．氫氧根是原子團陰離子，要用中括號括起來，并在右上角表明電荷數，電子式為：，故A正確；
B．過氧化氫中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結合，電子式為：，故B正確；
C．二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子，電子式為：，故C錯誤；
D．Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查電子式的判斷，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質分子的方法，二氧化碳分子中碳氧間有兩對共用電子對，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反 應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度為1.5mol/L．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2mol/（L•min），．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
其中反應速率最快的是①（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對于有機高分子化合物的認識正確的是（　�。�
A．合成有機高分子化合物稱聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過加聚反應制得的
B．有機高分子化合物的相對分子質量很大，因而其結構復雜
C．對于一塊高分子材料，n是一個整數值，因而它的相對分子質量是確定的
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，Fe（CO）5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．б鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將22克CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，氣體的質量減少了14克，則混合氣體中CH4和C2H4的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A．鋁不活潑B．鋁表面有致密氧化膜
C．鋁化學性質穩(wěn)定   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CaCO3和HCl反應的下列各組實驗中，反應速率最快的一組是（　�。�
組號溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理對環(huán)境保護有重要意義，某化學實驗愛好小組擬用銅和濃硫酸來制備二氧化硫，以探究SO2的性質，設計如圖1方案：

（1）請寫出A1中發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性．其中C、D分別為硫化氫和品紅的水溶液，則B中所盛試劑為碘水或溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖2A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分．（任寫一個）（任寫一點即可）．
（4）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩若品紅褪色（或有氣泡），，
則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩若出現白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），
則“吸收液”中存在 HSO3-．

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