Question

（11分）元素A、B、C、D均為短周期元素，請根據表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層有一個未成對的p電子。	+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是 （填元素符號），D離子的核外電子排布式為 ；

（2）A和B形成的化合物晶體類型為 ；C單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 ；

（3）對元素B的相關描述正確的是 。

a．B元素的最高正價可能為+6 b．常溫、常壓下B單質難溶于水

c．B單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下B單質能與鎂條反應

 

Answer 1

（1）Al和Cl； 1s22s22p6 （2）離子晶體；Cl2+2OH- ==Cl-+ ClO-+H2O（3）bd（B是氧氣或氮氣）

【解析】

試題分析：單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則A是鈉；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構，則B是氧元素或氮元素；單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層有一個未成對的p電子，則C是氯元素；+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是鋁，則

（1）與鈉屬于同一周期的元素是Al和Cl，D離子的核外電子排布式為1s22s22p6；

（2）A和B形成的化合物是氧化鋁或氮化鋁，均是離子晶體；氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH- ==Cl-+ ClO-+H2O；

（3）a．氮元素最高正價為+7，氧元素無最高價，錯誤；b．常溫、常壓下氧氣或氮氣均難溶于水，正確；c．B單質分子中不一定含有18個電子，例如氧氣是16個電子，氮氣是14個電子，錯誤；d．在一定條件下氧氣或氮氣均能與鎂條反應，正確，答案選bd。

考點：考查元素推斷以及元素周期律的應用