20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.相同溫度下,1 mol•L-1醋酸溶液與0.5 mol•L-1醋酸溶液中,c(H+)之比是2:1
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO-
C.保存FeSO4溶液時(shí),應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
D.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì),相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越;
B、據(jù)電荷守恒分析;
C、硝酸據(jù)有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞鐵離子;
D、據(jù)電荷守恒分析.

解答 解:A、醋酸是弱電解質(zhì),相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1,故A錯(cuò)誤;
B、在醋酸與醋酸鈉的混合溶液中只有4種離子,存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),故B正確;
C、為防止亞鐵離子水解,保存FeSO4溶液時(shí),應(yīng)加入少量硫酸,故C錯(cuò)誤;
D、NH4Cl溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的因素、溶液中的電荷守恒、特殊溶液的保存,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多,將下列反應(yīng)歸類(lèi)(填序號(hào)).
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦用甲苯制三硝基甲苯⑧甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦;屬于氧化反應(yīng)的是②④⑧;屬于加成反應(yīng)的是①③;屬于加聚反應(yīng)的是⑤.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去).

(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是抑制氯化鐵水解,操作中不需要的儀器有c、e(填字母).
a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網(wǎng) d.玻璃棒 e.坩堝
(2)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色.
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理 (填“合理”或“不合理”),理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗(yàn).
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體,防止溶液倒吸.
(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有b、c(填字母).
a.濃H2SO4  b.酸性KMnO4溶液     c.碘水    d.NaCl溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想的是( 。
A.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
B.CH2=CH2+Br2
C.CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D.CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是(  )
A.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低
B.合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)
C.合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬大
D.硬鋁、黃銅、鋼等均為合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列做法不正確的是( 。
A.使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,應(yīng)有尾氣吸收處理裝置
B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol•L-1碳酸鈉溶液
D.汞灑落后,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開(kāi)墻下面的排氣扇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( 。
A.檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$無(wú)沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體
C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
D.鑒定鹽A的成分是FeBr3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a:(a+2b).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.有下列物質(zhì):①Fe、贜a2O、跜O2、蹸u(OH)2 ⑤MgCl2⑥NH4Cl、逪2SO4、郈2H5OH(酒精)⑨CO⑩蔗糖(用序號(hào)作答)
(1)按組成分類(lèi),屬于單質(zhì)的是①;屬于酸性氧化物的是③;屬于堿性氧化物的是②;屬于堿的是④;屬于鹽的是⑤⑥.屬于酸的是⑦.
(2)上述十種物質(zhì)中,其中屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑥⑦,屬于非電解質(zhì)的有③⑧⑨⑩.
(3)寫(xiě)出上述物質(zhì)中有硫酸參與的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O;Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O.

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