A. | 相同溫度下,1 mol•L-1醋酸溶液與0.5 mol•L-1醋酸溶液中,c(H+)之比是2:1 | |
B. | 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO-) | |
C. | 保存FeSO4溶液時(shí),應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 | |
D. | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) |
分析 A、醋酸是弱電解質(zhì),相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越;
B、據(jù)電荷守恒分析;
C、硝酸據(jù)有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞鐵離子;
D、據(jù)電荷守恒分析.
解答 解:A、醋酸是弱電解質(zhì),相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1,故A錯(cuò)誤;
B、在醋酸與醋酸鈉的混合溶液中只有4種離子,存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),故B正確;
C、為防止亞鐵離子水解,保存FeSO4溶液時(shí),應(yīng)加入少量硫酸,故C錯(cuò)誤;
D、NH4Cl溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的因素、溶液中的電荷守恒、特殊溶液的保存,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | +HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O | |
B. | CH2=CH2+Br2→ | |
C. | CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
D. | CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低 | |
B. | 合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì) | |
C. | 合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬大 | |
D. | 硬鋁、黃銅、鋼等均為合金 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,應(yīng)有尾氣吸收處理裝置 | |
B. | 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 | |
C. | 在50 mL量筒中配制0.100 0 mol•L-1碳酸鈉溶液 | |
D. | 汞灑落后,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開(kāi)墻下面的排氣扇 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$無(wú)沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀 | |
B. | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體 | |
C. | 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色 | |
D. | 鑒定鹽A的成分是FeBr3: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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