Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析：A、根據(jù)中和熱的定義判斷；
B、根據(jù)反應熱與物質的量的關系判斷；
C、根據(jù)吸熱反應的定義判斷；
D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答：解：A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，故A錯誤；
B、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時放出283.0kJ的能量，在反應方程式
2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的計量數(shù)變成2，所以反應熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；
C、吸熱反應是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無關，故C錯誤；
D、根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查有關概念，注意：1、中和熱的幾個關鍵點：在稀溶液中、強酸強堿反應、生成1molH₂O；2、燃燒熱的幾個關鍵點：1molH₂O、純物質、穩(wěn)定氧化物．