【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

【答案】B

【解析】

試題分析：A．常溫下pH=2的醋酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，故A錯誤；B． ==，加水稀釋時，醋酸的電離平衡正向移動，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，故B正確；C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，因醋酸過量，溶液呈酸性，故C錯誤；D．加入醋酸鈉固體，醋酸的電離平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 食鹽水、硝酸、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當外電路中通過0.02mol電子時，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標準狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負極，電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比（ ）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A．CO的標準燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和對應用途的描述均正確的是

A. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

B. 碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅

C. 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

D. 汽油是常見的有機溶劑，可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

B. 硅是制造太陽能電池的常用材料

C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料

D. SO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)

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