Question

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過(guò)量鹽酸，用去體積為VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?/span> __________________(填序號(hào))。

（2）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3）若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_________。

（4）如果選用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________。

（5）某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
VmL	15.4	12.9	13.1	13．0

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

（6）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，會(huì)使所測(cè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。

a、沒(méi)有潤(rùn)洗就裝氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定

b、用氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，開(kāi)始平視，終點(diǎn)俯視

c、用氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，開(kāi)始有氣泡，終點(diǎn)無(wú)氣泡

d、進(jìn)行滴定的錐形瓶未干燥

Answer 1

【答案】 ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O 250mL 紅色變?yōu)槌壬�，半分鐘�?nèi)不褪色 60% ac

【解析】(1). 依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷操作順序應(yīng)為：配制溶液，溶解樣品，加入配制的過(guò)量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計(jì)算反應(yīng)的鹽酸，通過(guò)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算碳酸鈣的含量，測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)棰佗冖堍刍颌冖佗堍郏�故答案為：①②④③或②①④�?/span>；

(2). 測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣溶解于鹽酸，氫氧化鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O；

(3). 每次取用25.00mL鹽酸，4次需100mL，因?qū)嶒?yàn)操作過(guò)程中需潤(rùn)洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故HCl的用量要大于100mL，故應(yīng)配制250mL的HCl溶液，選擇250mL的容量瓶，故答案為：250mL；

(4). 因滴定前待測(cè)液是與碳酸鈣反應(yīng)后剩余的HCl溶液，溶液顯酸性，則用NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)槌壬�，半分鐘�?nèi)不褪色，故答案是：紅色變?yōu)槌壬�，半分鐘�?nèi)不褪色；

(5).由圖表數(shù)據(jù)分析可知第一次測(cè)定結(jié)果誤差太大舍去，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積=(12.9mL+13.1mL+13.0mL)÷3=13.0mL，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量：0.025L×0.100molL10.013mL×0.100molL1═0.0012mol，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.0012mol×100g/mol)÷(2×0.100g)×100%=60%，故答案為：60%；

（6）.a. 沒(méi)有潤(rùn)洗就裝氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，會(huì)造成氫氧化鈉溶液的濃度偏小，測(cè)得剩余的鹽酸偏多，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸偏少，所得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故a正確；

b. 用氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，開(kāi)始平視，終點(diǎn)俯視，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)偏小，測(cè)得剩余的鹽酸偏少，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸偏多，所得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故b錯(cuò)誤；

c. 用氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，開(kāi)始有氣泡，終點(diǎn)無(wú)氣泡，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)偏大，測(cè)得剩余的鹽酸偏多，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸偏少，所得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故c正確；

d. 進(jìn)行滴定的錐形瓶未干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故d錯(cuò)誤；

故答案選ac。