【題目】下圖表示有機(jī)物M轉(zhuǎn)化為X、Y、Z、W的四個(gè)不同反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 與X官能團(tuán)相同的X的同分異構(gòu)體有9種

B. 反應(yīng)②一定屬于加成反應(yīng)

C. W分子中含有兩種官能團(tuán)

D. Z的分子式為C3H2O

【答案】C

【解析】乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丙烯酯（X），與官能團(tuán)相同的X的同分異構(gòu)體有：HCOO-CH2-CH2-CH=CH2，這樣有機(jī)物有8種，CH3-COO-CH=CH-CH3，這樣有機(jī)物有3種（包括本身），CH3-CH2COO-CH=CH2 (1種)，CH2=CHCOO- CH2CH3(1種)，CH2=CH-CH-COOCH3，這樣有機(jī)物有3種，所以，與X官能團(tuán)相同的X的同分異構(gòu)體還有15種，A錯(cuò)誤；氯化氫與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，也可以和醇羥基發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴代醇，官能團(tuán)為溴原子和羥基，C正確；醇發(fā)生催化氧化變?yōu)楸┤肿邮綖?/span>C3H4O，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:

已知:HCN有劇毒，其Ka(HCN)=5×10-10，

Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數(shù)KB=1×1038

（1）磨礦細(xì)度對(duì)浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_____為宜。

（2）生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是________________(用離子方程式表示)。

（3）“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。

①其化學(xué)方程式為________________。

② “氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時(shí)達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃，原因是:___________________________(答一點(diǎn)即可)。

③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN，該反應(yīng)的K=____________。

（4）用鋅還原NaAu(CN)2生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________。

（5）氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

①生成物A的化學(xué)式為______________。

②某廢水用H2O2處理40min后，測(cè)得剩余總氰為0.16mg/L，除氰率達(dá)80%，計(jì)算0-40min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過程的分析正確的是

A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。

I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素

（1）為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素，將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，能證明銨鹽存在的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

（2）為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素，采用如下圖裝置進(jìn)行研究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^其余裝置。

①裝置B中的試劑是_________。

②裝置D的作用是____________________。

③當(dāng)裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:________________,品紅褪色，______________，出現(xiàn)白色渾濁；可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2。

結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測(cè)定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

（3）寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:______________________。

（5）取蛋白質(zhì)樣品mg進(jìn)行測(cè)定，采用C1mol/L的碘水V1mL進(jìn)行吸收，滴定過量的碘時(shí)消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

（6）若燃燒時(shí)過量氧氣進(jìn)入吸收液中，可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，與鹽酸相比，H2A溶液產(chǎn)生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．

（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

溶質(zhì)

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

電離平衡常數(shù)Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號(hào)）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）_____________。

（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是__________。

a. ⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低

b. ⑤的化合價(jià)比⑥低

c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d. ⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a. M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）_________。

b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。

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