Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是______。

(3)④、⑤、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為_______。

(4)②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為_______。

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應(yīng)式為________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

Answer 1

解析：本題考查元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)與能量、燃料電池等知識，意在考查考生分析問題、解決問題的能力。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl。(3)S^2－有三個電子層，半徑最大；核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)的增多，半徑減小，即O^2－的半徑大于Na^＋的半徑，故離子半徑大小順序為S^2－>O^2－>Na^＋，(4)H₂CO₃為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為H₂CO₃HCO＋H^＋，HCOCO＋H^＋。(5)Na₂O₂為離子化合物，其電子式為：。(6)5核10電子的物質(zhì)CH₄，在燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，其電極反應(yīng)為CH₄－8e^－＋10OH^－===CO＋7H₂O。(7)火箭發(fā)動機燃料為肼，分子式為N₂H₄，含有18個電子的常見強氧化劑為H₂O₂，根據(jù)題目信息可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===4H₂O(l)＋N₂(g)　ΔH＝－1676 kJ/mol。

答案：(1)(1分)

(2)S(或³²S)(1分)

(3)S^2－>O^2－>Na^＋(1分)

(4)H₂CO₃HCO＋H^＋、HCOCO＋H^＋(1分，只寫第一步也給分)

(5) (1分)

(6)CH₄－8e^－＋10OH^－===CO＋7H₂O(2分)

(7)N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===4H₂O(l)＋N₂(g)　ΔH＝－1676 kJ/mol。