Question

25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：0.1mol.L-1HA溶液的PH=1，說明HA完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH=11，說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，A、電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A‑），則c（H+）=c（BOH）+c（OH-），錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)BOH溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)BOH電離，所以將0.1mol?L-1BOH溶液稀釋至0．001mol?L-1則溶液的pH＞9，錯(cuò)誤；C、混合溶液pH=7，則溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（A-）=c（B+），錯(cuò)誤；D、將上述兩溶液按體積比1：1混合，則溶液中溶質(zhì)為BA，B+水解，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，故顯酸性，正確；

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)PH的計(jì)算。