Question

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號)，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應的離子方程式為________________________。

(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：___________________________________________________________________，

D：_____________________________________________________________________。

(3)甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(結合反應方程式)。

Answer 1

解析：(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，應選E裝置，通過分液漏斗加入濃鹽酸，其反應的離子方程式為2Cl－＋4H＋＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)SO2漂白品紅溶液，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱分解恢復原來的顏色，而Cl2漂白品紅是把品紅氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

(3)等量的SO2與Cl2混合時，發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，從而使二者失去各自的漂白性。

答案：(1)E　分液漏斗

4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)恢復紅色　無變化

(3)①控制氣體通入速率；使SO2和Cl2充分混合

②SO2和Cl2按1∶1混合時，發(fā)生反應：

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，使混合氣體失去漂白作用