Question

20．根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的離子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐形  BCl₃的VSEPR模型為：平面三角形XeF₄的分子立體結(jié)構(gòu)為：平面正方形．

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)根據(jù)其價層電子對數(shù)，當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化，根據(jù)雜化確定VSEPR模型，采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，sp²雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形，含1對孤電子對，分子立體構(gòu)型為V形，采用sp³雜化，含孤電子對數(shù)為0，形狀為正四面體形，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐型，n=6，sp³d²雜化，含有2個孤電子對，分子立體結(jié)構(gòu)為平面正方形．

解答 解：H₃O⁺中氧原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{6-2×1-2}{2}$=4，采用sp³雜化，含有3個共價單鍵和一個孤電子對，所以H₃O⁺的離子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型，
氯化硼中硼原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{3-3}{2}$=3，采用sp²雜化，含有3個共價單鍵且不含孤電子對，所以BCl₃的構(gòu)型為平面三角形；
XeF4價層電子數(shù)：8+4×1=12，XeF₄中氙原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{8-4}{2}$=6，所以需要6條軌道，判斷出Xe為sp³d²雜化，但因為Xe-F鍵只有4個，即只占用4條軌道，所以還有2條軌道被孤對電子占據(jù)，所以分子立體結(jié)構(gòu)為平面正方形，
故答案為：三角錐型；平面三角形；平面正方形．

點評 本題考查了原子雜化方式及分子或離子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子或離子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．