【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸

D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+

【答案】D

【解析】

由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結晶，再經(jīng)過過濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題。

A．步驟a是將晶體從溶液中取出，然后干燥，所以操作包括過濾、洗滌和干燥，A正確；

B．反應結束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，通入空氣的目的是讓ClO2逸出，進入吸收器被濃NaOH溶液和雙氧水充分吸收，B正確；

C．工業(yè)上利用還原劑及NaOH溶液，將ClO2制成NaClO2固體，固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運輸，C正確；

D．吸收器反應在堿性條件下進行，生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領域。根據(jù)物質結構相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）

（2）元素氮與砷同族�；鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為______，預測砷的氫化物分子的立體結構為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。

（3）硼及化合物應用廣泛。

①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）

②晶體硼單質能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的___________。

③已知BP的熔點很高，其晶胞結構如下圖所示。

C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

(1)①的元素符號是_______，⑤的原子結構示意圖是__________；

(2)以上元素中，非金屬性最強的是___________(填元素符號)；

(3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈______性(填“酸”或“堿”或“兩”)；

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號)；

(5)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。；

(6)元素④的最高價氧化物與元素③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是

A. b點的數(shù)值為0.6

B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

D. oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉和鉀是極活潑的金屬元素，鈉和鉀及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）寫出兩種可以食用的含鈉化合物的化學式：________。將0.01 mol下列物質(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是(溶液體積變化忽略不計)_______。

（2）由于鉀比鈉更活潑，制備K2O一般是用單質鉀還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，試寫出用鉀與硝酸鉀反應制取K2O的化學方程式(還有一種單質生成)：______________________。K2O2也有強氧化性，試寫出其與SO2發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。

（3）某學生用Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))

實驗序號

①

②

③

④

鹽酸體積/mL

50

50

50

50

固體質量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成氣體體積/L(標況)

0.672

1.344

1.568

1.344

根據(jù)數(shù)據(jù)計算所用鹽酸的物質的量濃度為__________，原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構型為________。

（2）1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_______；

（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為。其中氮原子的雜化方式有_____________。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_____________（列出計算式）；

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。

I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如圖所示

（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．三腳架

（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________

（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________

（4）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________

A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色

B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體

C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。

（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。

（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡正向移動B.X的轉化率不變

C.X的轉化率減小D.Y的轉化率增大

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