在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100ml水,攪拌后固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、甲∠乙∠丙∠丁
B、丁∠甲∠丙=乙
C、甲=丁∠丙=乙
D、丁∠甲∠乙∠丙
考點(diǎn):鈉的重要化合物,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量,從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答: 解:鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下:
Na+H2O=NaOH+
1
2
H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+
1
2
O2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g
將氫氧化鈉加入水中,溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g;
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<?xì)溲趸c<氧化鈉=過氧化鈉,
根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,
通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:
4g
100g+2.2g
8g
100g+6.2g
、
8g
100g+6.2g
、
4g
100g+4g
,
所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是:丁<甲<乙=丙.
故選B.
點(diǎn)評:本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較,難度較大,明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯乙酸甲酯是一種常見的合成香料.其合成路線的流程示意圖如下:

請根據(jù)上述信息回答:
(1)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式
 
;反應(yīng)②的類型是
 

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
;用一種試劑即可鑒別A、X、D,則該試劑是
 

(3)F與E互為同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,在酸性條件下F水解的產(chǎn)物之一能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識,其中說法正確的是( 。
A、植物油可以作為萃取劑分離出碘水中的碘
B、石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學(xué)變化
C、處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑,可以除去水中的雜質(zhì)
D、乙烯、甲烷、SO2三種無色氣體可用溴水鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列試劑中,不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是  (  )
①氯氣、贜aCl溶液、跭MnO4溶液、芟∠跛帷、蓰}酸、轓aNO3溶液.
A、①②③B、①③④
C、②④⑤D、②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是(  )
A、Al
B、Al2O3
C、Fe
D、Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列問題:
(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒.量筒.
 
.500ml容量瓶
(2)如果在定容時(shí)仰視操作,則所配得溶液的濃度
 
0.1mol/L(填>,=,<)
(3)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度
 
0.1mol/L (填>,=,<)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,其涉及的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作.下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是( 。
A、
  灼燒
B、
    過濾
C、
   分液
D、
          蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下測得某無色溶液中由水電離出c(H+)為10-13mol/L,該溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A、K+、Na+、Cl-、CO32-
B、K+、Na+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,反應(yīng)N2O4(g)═2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是(  )
A、加壓(體積變小),將使正逆反應(yīng)速率均加快
B、保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小
C、保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)平衡時(shí),顏色變深
D、保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí),顏色變深

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