【題目】由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)物A,在一定條件下,可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C____, D____;
(2)C→B的反應(yīng)類(lèi)型為____;
(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
C→A________________________,
A→D________________________,
A+E→F_____________________;
(4)請(qǐng)寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不含F(xiàn)):
_________________________
【答案】 r CH3CH2Br CH3CHO 消去反應(yīng) CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr(或CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2 、CH3CH2COOCH3
【解析】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,相對(duì)分子質(zhì)量是2×22=44,且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以D含有醛基,醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29,則D是乙醛,乙醛氧化生成E是乙酸。乙醛還原生成A是乙醇,乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯。乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯,乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷,C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇,溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。則
(1)根據(jù)以上分析可知C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2Br、CH3CHO;(2)根據(jù)以上分析可知C→B的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng);(3)C→A的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;A→D的方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;A+E→F的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)F屬于酯類(lèi),與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從氮元素的化合價(jià)判斷,下列物質(zhì)只能具有還原性的是
A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料,銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。
(1)鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物,下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
① 保存FeCl2溶液時(shí),需向溶液中加入少量Fe
② FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒
④ 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無(wú)論正滴和反滴,生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極,通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取,寫(xiě)出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式: 。
(3)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________ mol電子。
(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__________________________。
(5)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要從下列試劑中選擇兩種,選用的試劑組合最好是 。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸
(6)已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033
①在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過(guò)量氨水(B) 反應(yīng),為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.5 mol的Fe含___________個(gè)鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)),質(zhì)量是_______g;
(2)2mol CO2中含______ mol碳原子__________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),________個(gè)質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,質(zhì)量是______________g。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g,
①CO的質(zhì)量為________
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法確的是( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知OCN-中每種元素都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O(未配平)中,如果有6 mol C12完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是
A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說(shuō)法中正確的是( 。
A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度
C. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車(chē),可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動(dòng)車(chē)常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S。
(1)82Pb的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鉛蓄電池的正極材料為_(kāi)________。
(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ____倍。(保留三位有效數(shù)字)。
(3)古代用PbSO4作油畫(huà)的白色顏料,置于空氣會(huì)慢慢變成黑色的PbS,從而使油畫(huà)色彩變暗。用H2O2清洗可使油畫(huà)“復(fù)原”。用化學(xué)方程式表示該復(fù)原的原理________。
II.由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:
(4)濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì),其溶質(zhì)主要是__________________(填化學(xué)式),若X中殘留的過(guò)多,循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是___________________________。
(5)向 PbSO4中加Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生:PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃時(shí),Ksp(PbSO4)= 1.8×10-8,Ksp(PbCO3)=1.5×10-13。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K 。(提示:需寫(xiě)出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果)
(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在 極生成(填“陰”或“陽(yáng)”);而另一極的電極反應(yīng)式為 ,故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2+,其理由是___________________。
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