7．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．

分析 乙醇在Cu作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步被氧化生成B為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解生成C為，苯甲醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，據(jù)此解答．

解答 解：乙醇在Cu作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步被氧化生成B為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解生成C為，苯甲醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成．
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)①是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）反應(yīng)③是苯甲醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②中CH3CHO被氧氣氧化生成CH3COOH，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，故答案為：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，難度不大，注意結(jié)合乙醇、氯代烴的性質(zhì)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2B．CH4C．SiCl4D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M的分子式為C18H8O8
B．1molM最多可與3molNa反應(yīng)
C．一個(gè)M分子中含有一個(gè)苯環(huán)和兩個(gè)羧基
D．M可發(fā)生酯化反應(yīng)，氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　　）
A．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+．
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2．
（6）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-167kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5mol當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1和Q2KJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q2=$\frac{1}{2}$ Q1=98.5B．Q2=$\frac{1}{2}$ Q1＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2}$ Q1＜98.5D．$\frac{1}{2}$Q1＜Q2＜98.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)與苯互為同系物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表提供的主要儀器和所用試劑能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離苯和乙酸的混合物分液漏斗、燒杯
B鑒別葡萄糖和乙酸甲酯試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、乙酸甲酯溶液、銀氨溶液
C實(shí)驗(yàn)室制取CO2試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞大理石、稀硫酸
D測(cè)定未知NaOH溶液濃度酸、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在25℃時(shí)，某氯化銨溶液的pH=4，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2
B．由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-14mol/L-1
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．此溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）

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