Question

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號)。

（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】 ④＞②＞③＞① ① 2.5×10-8 減小 大于

【解析】試題分析：濃度均為1 mol·L－1的4種溶液的酸堿性及對水的電離的影響分析：①H2SO4溶液 ，顯強酸性，抑制水的電離；②NaHCO3溶液，顯弱堿性，水解程度大于電離程度，促進水的電離；③NH4Cl溶液 ，顯弱酸性，促進水的電離；④NaOH溶液，顯強堿性，抑制水的電離。

（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序④＞②＞③＞①，其中由水電離出的H＋濃度最小的是①。

（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數Kh＝2.5×10-8mol·L－1。

（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨的濃度增大是主要的，銨根離子的水解平衡移動是次要的，所以此時c(NH4+): c(NH3.H2O)的值減小。

（4）③只顯弱酸性，④顯強堿性，所以，若將濃度均為1 mol·L－1的③和④混合后溶液恰好呈中性，混合前③的體積大于④的體積。