Question

關(guān)于氯化銨溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．加水稀釋時(shí)，c（NH₄⁺）/c（Cl^-）的值減小

B．再加入少量氯化銨晶體時(shí)，溶液中所有離子濃度都增大

C．離子濃度大小比較：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．加入少量氫氧化鈉溶液至恰好呈中性時(shí)，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：A、加水促進(jìn)銨根離子水解；
B、加氯化銨，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；
C、銨根離子水解濃度減�。�
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)回答．

解答：解：A、加水促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，所以加水稀釋時(shí)，c（NH₄⁺）/c（Cl^-）的值減��；
B、加氯化銨，銨根離子濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、銨根離子水解濃度減小，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，水溶液中里離子濃度大小比較，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．