如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl-離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A、
8M
NA?a3
g．cm-3
B、
M
NA?a3
g．cm-3
C、
Ma3
8NA
g．cm-3
D、
Ma3
NA
g．cm-3
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρ=
m
V
計算密度．
解答： 解：氯離子位于頂點，晶胞中數(shù)目為8×
1
8
=1，銫離子位于體心，數(shù)目為1，即一個晶胞中含有一個氯離子和一個銫離子，則一個晶胞質量m=
M
NA
g，2個最近的Cs-離子核間距為acm，即晶胞邊長為acm，則晶胞體積V=a3cm3，則密度ρ=
m
V
=
M
NA?a3
g?cm-3．
故選B．
點評：本題考查了根據(jù)晶胞結構計算密度，比較簡單，解題關鍵是準確晶胞中含有離子的數(shù)目及基本公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
（1）該溶液中陰離子的物質的量    
（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A、v（C）=v（A）=0.2 mol?L-1?s-1
B、z=3
C、B的轉化率為75%
D、反應前與2 s后容器的壓強比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

HNO3是一種氧化性的強酸，與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO3性質，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說明
 
．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應，但常溫下
 
（填元素符號）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉化為易溶性強酸H[AuCl4]．請寫出其離子方程式：
 
．
（4）與金屬反應的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（5）HNO3是一種強酸，與活潑金屬反應時，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設計實驗，探究金屬與稀HNO3反應制取H2的影響因素，其結果如圖所示．該實驗中，金屬與稀HNO3反應產(chǎn)生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設計以下實驗，探究金屬與HNO3反應產(chǎn)生H2的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實驗步驟實驗結論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應，
 
不反應，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)		硝酸濃度
 
，產(chǎn)生氫氣越多．
有同學認為，金屬與HNO3反應是放熱反應，溫度也會影響金屬與HNO3反應產(chǎn)生H2，反應器需要置于
 
中保持常溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩．在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液．試回答下列問題：
（1）酯化反應（定義）：
 
．反應現(xiàn)象：
 
反應化學方程式：
 

（2）在酯化反應中，乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？
（3）酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡．怎樣能使反應加快呢？
（4）酯化反應中，濃硫酸起什么作用？
（5）為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？
（6）為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列物質的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度1.2659，熔點122℃，沸點249℃．甲醇：無色液體，密度0.7915，熔點-97.8℃，沸點64.65℃．苯甲酸甲酯：無色液體，密度1.0888，熔點-12.3℃，
沸點199.6℃．乙酸：熔點16.6℃，沸點117.9℃．乙醇：熔點一117.3℃，沸點78.5℃．乙酸乙酯：熔點-83.6℃，沸點77.1℃

（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：
①實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式為
 
；
②用上述裝置制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
 
；
（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2裝置（畫圖時省略了鐵夾、導管等儀器）：
①實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？
 
；
②制得的產(chǎn)品含有多種雜質，如何提純產(chǎn)品（只需寫出所用試劑和操作名稱）？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊試液變
 
色，說明乙酸具有
 
性．
（2）能發(fā)生酯化反應．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ?mol-）：
鋰X
失去第一個電子（I1）519580
失去第二個電子（I2）72961820
失去第三個電子（I3）117992750
失去第四個電子（I4）11600
（1）若表中X為第三周期元素，則其是
 
元素（填元素的名稱）；
（2）為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下方法可以使醋酸溶液中H+濃度增大的是（　�。�
A、加入少量的CH3COONa固體
B、加入少量NaOH固體
C、加入少量NaHCO3固體
D、通入少量HCl氣體

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