Question

100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

A．①③④⑥

B．②④⑥⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦

Answer 1

分析：根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，減緩反應速度，應降低溶液中H⁺離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對溶液中H⁺離子的總物質(zhì)的量沒有影響，
題目中碳酸鈉與酸反應消耗硫酸、硫酸銨水解呈酸性，都引起H⁺離子的物質(zhì)的量的變化；
加水H⁺離子濃度降低，加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，但H⁺離子濃度降低，不影響生成氫氣的總量．

解答：解：①加入碳酸鈉，與硫酸反應生成二氧化碳，減緩反應速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，故①錯誤；
②加入氯化鋇溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，不影響生成氫氣的總量，但H⁺離子濃度降低，減緩反應進行的速度，故②正確；
③加入氯化鈉固體，生成了硫化氫氣體，導致溶液中氫離子物質(zhì)的量減小，生成的氫氣物質(zhì)的量減小，故③錯誤；
④加入醋酸鈉固體，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故④正確；
⑤加入硝酸鉀固體，不影響氫離子濃度，對反應速率沒有影響，故⑤錯誤；
⑥加入水，稀釋了硫酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但是溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故⑥正確；
⑦加入氯化鈉溶液，對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，不影響生成氫氣的總量，但H⁺離子濃度降低，減緩反應進行的速度，故⑦正確；
所以正確的有②④⑥⑦，
故選B．

點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．