【題目】用A、B、C2-、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒,其中A、B、C是含單核的微粒,D、E、F是分子。請回答:

(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學(xué)式是________。

(3)E是由兩種元素組成的三原子分子,其化學(xué)式是________,電子式是________

(4)F分子中含有5個原子,其化學(xué)式________電子式表示它的形成過程________。

【答案】 Na F O2- HF H2O HH CH4 4H×+··―→

【解析】試題分析:AB、C2、D、EF分別表示含有10個電子的微粒,其中A、B、C是含單核的微粒,DE、F 是分子,則A是鈉離子,B是氟離子,C是氧離子。

1)根據(jù)以上分析可知ANa、BF、CO2—。

2D是由兩種元素組成的雙原子分子,則應(yīng)該是氟化氫,其化學(xué)式是HF。

3E是由兩種元素組成的三原子分子,則應(yīng)該是水,其化學(xué)式是H2O,電子式是。

4F分子中含有5個原子,則應(yīng)該是甲烷,其化學(xué)式CH4,電子式表示它的形成過程為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

1儀器A的名稱為_____________________,干燥管D的作用是______________________。

2實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、______________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nm

C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物

D. 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入適里FeCl3飽和溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( 

A. HClCl2B. FeFe3C. KClO3O2D. KMnO4-Mn2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:濃縮海水 粗產(chǎn)品溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴,下列說法錯誤的是(
A.步驟①的主要反應(yīng)為:Cl2+2Br→Br2+2Cl
B.物質(zhì)X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離下列混合物,應(yīng)選用蒸餾實驗操作的是

A. 汽油和柴油的混合物B. 四氯化碳和水的混合物

C. 硝酸鉀和氯化鈉的混合物D. 氯化鈉和碘的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫.工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 , 以提高效益,減少污染.反應(yīng)為:O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為;實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”).
(2)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1 , 在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線,并簡要說明理由:
(3)該反應(yīng)在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×103mol,則此時容器中的n(HCl)=mol.
(4)對該反應(yīng)達到平衡后,以下分析正確的是(選填編號).a(chǎn).增加n(HCl),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用離子符號表示);若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘,U形管中盛有一段紅墨水.開始時U型管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升.下列說法不正確的是(
A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
B.﹣段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩段時間內(nèi)負極的電極反應(yīng)相同
D.兩段時間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案