1．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速度加快
D．恒容容器中，在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變

分析 A．升高溫度能使所有的化學(xué)反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)熱無關(guān)；
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率是物質(zhì)本身的性質(zhì)；
C．對應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快；
D．恒容容器中，在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變．

解答 解：A．升高溫度能增大活化分子百分數(shù)，所以能使所有的化學(xué)反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)熱無關(guān)，故A錯誤；
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界只是影響因素，故B正確；
C．對應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體積減小，物質(zhì)濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大多，所以反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．恒容容器中，在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不變、容器體積不變導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等都是影響因素，本身的性質(zhì)決定其反應(yīng)速率，易錯選項是A，注意：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)熱無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后，若測得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系：
c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．鋼C．硬鋁D．玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液依次進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②向①所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）寫出步驟②中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-．為了檢驗該離子是否存在，應(yīng)補充的實驗為（寫出實驗過程）：取少量原溶液加入過量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上層清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl-，否則不含Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為12.8g．若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗，D極附近能觀察到的實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，D極附近溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol HClO溶于水電離出NA個H+
B．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA個分子
C．足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
B．1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)
C．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列有關(guān)實驗敘述正確的是ACEG
A．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．
B．銀氨溶液配制方法：將硝酸銀溶液滴到氨水溶液中，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失．
C．濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．將l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，先加入稀鹽酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
F．實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會生成黃色物質(zhì)．

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