Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中不正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

B．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D．它們形成的陰離子X^-、Y^2-、Z^3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，且離子半徑大小：X^-＞Y^2-＞Z^3-

Answer 1

分析：同周期的元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小．

解答：解：A、X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，所以三種元素得電子能力X＞Y＞Z，同周期的元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，所以原子序數(shù)X＞Y＞Z，故A正確；
B、同周期的元素，從左到右原子的得電子能力逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，所以單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z，故B正確；
C、同周期的元素，從左到右原子的得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故C正確；
D、X^-、Y^2-、Z^3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y＞Z，質(zhì)子數(shù)（即原子序數(shù)）越大，離子半徑越小，所以離子半徑大�。篨^-＜Y^2-＜Z^3-，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．