16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{2}{3}$，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，元素c的最高正化合價為+2價，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：d＞c
B．單質(zhì)的沸點：a＜b
C．b、d的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D．b、c可形成離子化合物b3c2

分析 a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{2}{3}$，應(yīng)為C元素，元素c的最高正化合價為+2價，應(yīng)為Mg元素，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，則b的核電荷數(shù)大于6，小于8，應(yīng)為7，則b為N元素，d為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知a為C、b為N、c為Mg、d為Cl元素．
A．氯離子核外有3個電子層，鎂離子核外有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡單離子的半徑：d＞c，故A正確；
B．a(chǎn)為C，對應(yīng)的單質(zhì)中，金剛石、石墨都為原子晶體，沸點較高，故B錯誤；
C．d為Cl元素，如為HClO，則為弱酸，故C錯誤；
D．b、c可形成離子化合物c3b2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6． A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：
（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是，
反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是．
（2）設(shè)計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液，HNO3、AgNO3．
（3）為驗證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是C
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫紅色變淺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．圖是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)閄點
（2）圖中a=$\sqrt{2}$×10-4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
B．純水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，則c（OH-）=2×10-8mol•L-1
C．CH3COONH4溶液顯中性，說明CH3COONH4中的離子均不發(fā)生水解
D．向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸中各加入少量相同質(zhì)量的鋅粉，后者反應(yīng)速率最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用右下圖所示的裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測c中現(xiàn)象正確的是（　　）
選項abcc試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C飽和NaClCaC2硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．進行一氯取代后，只生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1．
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（4）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是（　　）
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有羰基和烴基兩種含氧官能團

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案