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常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．NH4＋、Ag＋、CO32—、SO42— B．Fe2＋、H＋、NO3—、Cl－

C．Al3＋、NH4＋、HCO3—、Cl－ D．K＋、Na＋、NO3—、SO42—

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

C．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ___________ ，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）若去掉裝置B，則導致測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L－1)

反應后溶液的pH

c(HA)

c(NaOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

③

0.2

0.1

4.8

④

0.1

0.2

y

下列判斷正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(HA)約為mol·L－1

B．實驗②反應后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．實驗③反應后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．實驗④反應后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是

A．X、R的最高化合價相同

B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z

C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應

D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

則△H4＝ kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式： 。

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為： ；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任寫一種）。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如上圖2所示。

①氮化硅的化學式為 。

②a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式： ；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

將Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鑒別Al2(SO4)3、NaOH溶液

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成

說明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色

HS－水解程度大于電離程度

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

該溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)＝ 。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)＝ L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。

②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反應為：

C．AB段的反應為：

D．BC段氣體產物為氫氣

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