鹽酸和K2CO3反應(yīng)時,能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是(    )

A.將鹽酸用量增加一倍                   B.鹽酸的濃度增加一倍,用量減半

C.溫度升高30 ℃                        D.增加K2CO3粉末的量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱,減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]來表示,則下列關(guān)系正確的是                       (     )

A. v(NH3)=v(O2)  B. v(O2)=v(H2O)   C. v(NH3)=v(H2O)  D. v(O2)=v(NO)

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下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是(  )

A.2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0        B.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0   D.H2S(g)H2(g)+S(s) ΔH>0

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某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol ·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1中,反應(yīng)在10—20 min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol ·L-1·min-1。

(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=________mol ·L-1,反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________                _____。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3____v1(填“>”“=”或“<”),且c3____1.0 mol ·L-1(填“>”“=”或“<”)。

(4)在實驗4中,反應(yīng)在20—30 min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為________。

比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明原因______  _                                    _____。

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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C (g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法正確的是(    )

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)

C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

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實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時,用到的儀器和藥品是 
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A.①②③④     B.③④⑧⑨⑩     C.②③④⑥⑨      D.②⑤⑦⑨⑩

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 (1)向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后,溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A.加入銅粉        B.加入鐵粉    C.通入氯氣        D.加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________               _______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____________       __________________________。

(3)使用過的腐蝕液會失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是________(填字母)。

A.銅粉           B.氯氣        C.鐵粉        D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是

___   ______nm,區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用                  方法。

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下列敘述正確的是

A.c(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液

B.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

C.無論是純水、酸性、堿性或中性稀溶液,常溫下,其c(Hc(OH)=1×1014

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍

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