Question

【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則( )

A. 被氧化的砒霜為1.98 mg

B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C. 和砒霜反應的鋅為3.90 mg

D. 生成砷化氫時，轉移的電子總數(shù)為6×10－5NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應中As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中-3價，砒霜發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．生成As的物質的量==2×10-5mol，根據(jù)原子守恒可知分解的AsH3為2×10-5mol，由H原子守恒可知生成氫氣為=3×10-5mol，故標況下，分解產(chǎn)生氫氣體積為3×10-5mol×22.4L/mol=6.72×10-4L=0.672 mL，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，故其體積不一定是0.672 mL，故B錯誤；C．根據(jù)電子轉移守恒，可知參加反應Zn的物質的量=2×10-5mol×[3-(-3)]÷2=6×10-5mol，故參加反應Zn的質量=6×10-5mol×65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg，故C正確；D．整個過程中，As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中-3價，AsH3中-3價升高為As中0價，故整個過程轉移電子總數(shù)為2×10-5mol×(6+3)×NAmol-1=1.8×10-4NA，故D錯誤；故選C。