10．下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B．酸性氧化物都是非金屬氧化物
C．Na2O熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A、根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；
B、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物；
C、Na2O是離子化合物，熔融電離出鈉離子和氧離子；
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大�。�

解答 解：A、根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故A錯誤；
B、根據(jù)能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物可知，CO2、P2O5是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故B錯誤；
C、Na2O之所以是電解質(zhì)，是因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下電離出自由移動的離子能導(dǎo)電，故C正確；
D、微粒直徑在1nm-100nm分散質(zhì)形成的分散系為膠體，小于1nm分散質(zhì)形成的分散系為溶液，大于100nm分散質(zhì)形成的分散系為濁液，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類的方法，氧化物、酸的分類、電解質(zhì)和膠體概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)密度（g/cm3）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4 mol/L．滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C．Cl-+H2O?HCl+OH-D．HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量（相同狀況）隨鐵粉 質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．OA 段產(chǎn)生的是 NO，BC 段產(chǎn)生氫氣，溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4
B．AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，
C．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為 0.3mol
D．H2SO4 濃度為 2.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2015年5月5日，北京開啟“燒烤”模式，氣溫高達(dá) 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大氣 污染物的“頭把交椅”．汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物因經(jīng)光化學(xué)反應(yīng)可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清單．氮氧化物處理通常有下列途徑：
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)
①反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根據(jù)傳感器記錄某溫度下 NO、CO 的反應(yīng)進(jìn)程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖 1．前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第 2S時的X值范圍25.2＜X＜30.6．
③在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡
狀態(tài)，此時 n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol．若保持體積不變，再向容器中充 入 n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，則此時 v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．
（2）煙氣中含有的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）K1△H=a kJ•mol-1；N2（g）+O2（g）═2NO（g）K2△H=b kJ•mol-1；
CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=（a-2b）kJ•mol-1； 平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K1、K2表示）
（3）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中 Cu2+負(fù)載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃、負(fù)載率3%．
（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理．NO2被足量純堿溶液完全吸收后得到兩種鈉鹽，同時產(chǎn)生CO2．請寫出NO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了證明某晶體中含有NH4+、K+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　　）
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍(lán)，則可證明晶體中含有結(jié)晶水
B．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能證明晶體中無K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳
（2）①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗(yàn)紅色固體中是否含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）：取少量固體與試管中，加稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明有Cu2O，若溶液不變色，則不含有Cu2O
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其分子組成可表示為B2A2和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中呈現(xiàn)的酸、堿性正好相反；C+的焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為2NH3NH4++NH2-．
（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度． 則M、N分別為（填化學(xué)式）NaOH和NH4NO3；寫出使N的水溶液顯酸性的離子方程式NH4++H2ONH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．濃氫氧化鈉溶液中加入鋁Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
C．明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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同步練習(xí)冊答案