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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉與足量鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O + CO2↑

B.鐵粉與稀硫酸反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-

D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】

A．Na2CO3和HCl均為強電解質，離子方程式中可以拆分；此外，足量的鹽酸會與碳酸鈉反應生成CO2氣體，故A項正確；

B．稀硫酸與Fe反應只能生成Fe2+，B 項錯誤；

C．HCl為強電解質，離子方程式中需要拆分成離子，C項錯誤；

D．石灰石的成分主要是CaCO3，是難溶物，離子方程式中不可以拆分，所以D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、 ．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3H2O

13

19.3

△H2

①比較△H1和△H2的相對大�。骸鱄1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結果差異的原因是 ．
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A.Al具有導電性，可用于防銹涂料制造

B.NH3具有堿性，可用于生產NH4HCO3

C.Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧

D.FeCl3易水解，可用于蝕刻銅制線路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（ ）
A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時升華

（1）裝置的連接順序為a→→→→→b→c→f
（2）裝置D的作用；試劑X為 ．
（3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是 ．
（4）B中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是 ．
（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈（填“中性”、“酸性”或“堿性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（ ）
A.1：1：2
B.1：1：1
C.4：2：1
D.1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①　　　　　　　 ②　　　　 ③

這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸。

（1）請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應的離子方程式：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________________。

（2）患胃潰瘍的患者不能服用藥片①，原因是___________________________________________________。

（3）某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現象，請計算該患者服用該藥片2片產生氣體體積約______________mL。（體積按標準狀況計算）

（4）下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是_______________。

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

（5）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②________________________片。（精確到小數點后一位）

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