根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)的反應方程式。
①銅粉 (鋁粉) ； ________________________
②FeCl3 溶液(FeCl2) ；________________________
③N2 (O2) ________________________
下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題
（2）寫出A→B的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； __________________________________
（3）在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是__________________，主要原因是_______________；還可能是____________，主要原因是____________________。
（1）①2Al+2H2O+2OH-==AlO2-+3H2↑或2Al+6H+==2Al3++ 3H2↑
②2FeCl2+Cl2==3FeCl3
③2Cu+O2==2CuO
（2）
（3）可能是NaOH；因CO2量少，NaOH過量；可能是NaHCO3；因CO2過量，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
正極
正極
（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．
（2）鐵電極為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為]
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
1.204×1023
1.204×1023
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
12.8g
12.8g
．
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為
Fe+2H2O
 電解 
.
 
Fe（OH）2↓+H2↑
Fe+2H2O
 電解 
.
 
Fe（OH）2↓+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗．請根據(jù)要求回答相關(guān)問題．
Ⅰ：制取溴苯（裝置如圖所示）
（1）向燒瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
燒瓶中溶液沸騰，產(chǎn)生紅棕色氣體
燒瓶中溶液沸騰，產(chǎn)生紅棕色氣體

（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，能否證明苯與溴發(fā)生了取代反應（填“能”或“不能”）
不能
不能
，原因是
逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀
逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀
．
（3）若不能確定，請從下列裝置中選取適宜裝置加以改進，請在下面實驗流程圖的方框中填入序號．
（Ⅰ）：
②
②
；（Ⅱ）：
④
④


①裝有NaOH溶液的洗氣瓶
②裝有CCl4的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶
④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實驗還可用
石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液
石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液
 代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產(chǎn)物之一溴化氫．
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得到純凈的溴苯．簡要寫出各操作步驟和目的（不一定填滿）．

操作1
水洗后分液
水洗后分液
；目的：
除去溴化鐵
除去溴化鐵
．
操作2
氫氧化鈉溶液洗滌后分液
氫氧化鈉溶液洗滌后分液
；目的：
除去未反應的溴
除去未反應的溴
．
操作3
蒸餾
蒸餾
；目的：
除去苯等有機雜質(zhì)
除去苯等有機雜質(zhì)
．
操作4
無
無
；目的：
無
無
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
正極
正極
（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
．
（2）鐵電極為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在
鐵極
鐵極
（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
0.2×6.02×1023
0.2×6.02×1023
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
12.8g
12.8g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，某同學設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
精英家教網(wǎng)
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為
 
．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在
 
（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是
 
．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為
 
，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究吸熱反應和放熱反應，某學習小組設(shè)計如下5種裝置，裝置氣密性都良好．請根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
精英家教網(wǎng)
（1）選擇裝置Ⅲ探究“氫氧化鈉與鹽酸反應是放熱反應”．在試管里裝入氫氧化鈉固體，分液漏斗里裝入稀鹽酸，實驗過程中觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，由此得出實驗結(jié)論是“NaOH+HCl═NaCl+H2O是放熱反應”，該結(jié)論存在的兩個明顯缺陷是
 
 
；請你選擇裝置Ⅴ設(shè)計實驗：
 
．
（2）在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應后的試管里滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．寫出KH與水反應的化學方程式：
 
；該反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（3）實驗室有一瓶試劑，標簽脫落．假設(shè)試劑用M代號表示．某同學取少量M粉末用脫脂棉包裹并置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
①由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)M與水反應的結(jié)論：
結(jié)論1：M與水反應放出氧氣；
結(jié)論2：：M與水反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）
②選擇裝置Ⅰ驗證結(jié)論2的實驗操作及現(xiàn)象是
 

③為了進一步探究M的性質(zhì)，取少量M投入盛有適量水的燒杯里，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，過一會兒，溶液變成無色．查閱資料發(fā)現(xiàn)，過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）都具有M的相似性質(zhì)，寫出KO2與水反應的化學方程式：
 
．

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