Question

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的能量．一個化學(xué)反應(yīng)一般有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	431	H-O	464
S═S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）

 

（填“能”或“不能”）；
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固

 

（填“能”或“不能”）．能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：

 

；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：

 

＜C-Br鍵能＜

 

．
（2）由熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是

 

．
由熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（s）═2H₂S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中數(shù)值可計算出1mol S₂（s）汽化時將

 

（填“吸收”或“放出”）

 

kJ的熱量．

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用

專題：

分析：（1）比較半徑與鍵能大小要在同一標準下進行，否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越�。�
（2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，可以此來書寫熱化學(xué)方程式并計算反應(yīng)熱；

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論，Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218KJ?mol^-1～330 KJ?mol^-1之間，
故答案為：①不能；②不能；與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；218KJ?mol^-1、330 KJ?mol^-1；
（2）已知：熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1，
可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，
由表中數(shù)據(jù)可得：2H₂（g）+S₂（g）→2H₂S（g）；△H=-229KJ?mol^-1，
又知2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1，則S₂（s）→S₂（g）；△H=+4.5kJ/mol，1mol S₂（s）氣化時將吸收4.5kJ的能量，
故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；吸收；4.5；

點評：本題考查新信息數(shù)據(jù)處理能力，斷裂化學(xué)鍵難易與形成化學(xué)鍵的兩個原子的性質(zhì)有關(guān)，比較時要選擇同一標準，否則不可比，依題意，C-Br鍵能介于C-I、C-Cl鍵能之間．根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)得出根據(jù)鍵能計算反應(yīng)的規(guī)律，再運用這一規(guī)律．