Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• D． 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H₂O時，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析．

解答 解：A．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H元素的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣，放熱19.3kJ，則1molN₂和3molH₂理論上完全反應(yīng)放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=-40.69 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H₂O時，所放出的熱量稱為中和熱，由熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則可知，中和熱的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了中和熱熱、燃燒熱概念分析、熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則等，注意把握可逆反應(yīng)的特點，題目難度中等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．