Question

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）寫出X單質與Y的最高價氧化物水化物濃溶液在受熱時反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；M的最高價氧化物的水化物化學式為HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，Z位于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設最外層電子數為x，則2+8+x=3x，解得x=5，即Z為P，結合位置可知X為C，Y為N，W為S，M為Cl，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，Z位于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設最外層電子數為x，則2+8+x=3x，解得x=5，即Z為P，結合位置可知X為C，Y為N，W為S，M為Cl，
（1）由上述分析可知，X為碳，Y為氮，W為氯，故答案為：碳；氮；氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（3）X單質與Y的最高價氧化物水化物濃溶液在受熱時反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；M的最高價氧化物的水化物化學式為HClO₄，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；HClO₄．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素和化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Z為P是元素推斷的突破口，題目難度不大．