Question

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�

• A、含氫元素的化合物中一定有氫鍵
• B、因為分子間存在氫鍵的緣故，比  熔沸點高
• C、由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定
• D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH₄?46H₂O）中CH₄與H₂O之間存在氫鍵

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質(zhì),氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：A．含氫元素的化合物中不一定有氫鍵，電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵；
B．中兩個基團(tuán)靠得很近，與 相比，不容易形成分子間氫鍵；
C．H-O鍵的鍵能比H-S鍵的鍵能大；
D．電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．

解答： 解：A．氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，故含氫元素的化合物中不一定有氫鍵，故A錯誤；
B．中兩個基團(tuán)靠得很近，不容易形成分子間氫鍵；而的兩個基團(tuán)靠得較遠(yuǎn)，容易形成分子間氫鍵，故比的熔沸點高，故B正確；
C．H-O鍵的鍵能比H-S鍵的鍵能大，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定，故C錯誤；
D．氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，故CH₄與H₂O之間不存在氫鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氫鍵的形成條件及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大．要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．