Question

A、B、C、D、E、F六神物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件末標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是：

2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si

．
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：

2Fe+Cl₂=2Fe³⁺

；A元素在于周期表中的位置是

第四周期，第ⅤⅢ族

．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒；③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則該白煙物質的電子式是

，反應③的化學方程式是

4NH₃+O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（4）若A、D為短周期元素單質，且A為固體金屬單質，D為固體非金屬單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式是：

C+4HNO₃

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A+B=C+D是置換反應，AD為同主族，判斷為A為C，B為SiO₂，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判斷F為O₂；
（2）A+B=C+D是置換反應，A為金屬，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，C+F=E，A+F=E，D+F=B說明A元素具有變價，判斷A為Fe，B為HCl，C為FeCl₂，F(xiàn)為Cl₂；
（3）A+B=C+D是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒判斷為Cl₂；A、D相遇有白煙生成，A為 NH₃，D為HCl，白煙為氯化銨；反應②需要放電才能發(fā)生判斷C為N₂，F(xiàn)為O₂，E為NO；上述推斷符合③和④兩個反應中都有水生成；
（4）A+B=C+D是置換反應，若A、D為短周期元素單質，且A為固體金屬單質，D為固體非金屬單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，非金屬單質D為C，F(xiàn)為濃硝酸，金屬置換非金屬單質的反應應為鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳的反應，判斷A為Mg；B為CO₂；C為MgO；D為C；E為Mg（NO₃）₂；F為NHO₃；

解答：解：（1）A+B=C+D是置換反應，AD為同主族，判斷為A為C，B為SiO₂，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判斷F為O₂；反應①的化學方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si；
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si；
（2）A+B=C+D是置換反應，A為金屬，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，C+F=E，A+F=E，D+F=B說明A元素具有變價，判斷A為Fe，B為HCl，C為FeCl₂，F(xiàn)為Cl₂；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺；A元素在于周期表中的位置為：第四周期，第ⅤⅢ族；
故答案為：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺；第四周期，第ⅤⅢ族；
（3）A+B=C+D是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒判斷為Cl₂；A、D相遇有白煙生成，A為 NH₃，D為HCl，白煙為氯化銨；反應②需要放電才能發(fā)生判斷C為N₂，F(xiàn)為O₂，E為NO；上述推斷符合③和④兩個反應中都有水生成；該白煙物質的電子式為：；反應③的化學方程式為：4NH₃+O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
故答案為：；4NH₃+O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；

（4）A+B=C+D是置換反應，若A、D為短周期元素單質，且A為固體金屬單質，D為固體非金屬單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，非金屬單質D為C，F(xiàn)為濃硝酸，金屬置換非金屬單質的反應應為鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳的反應，判斷A為Mg；B為CO₂；C為MgO；D為C；E為Mg（NO₃）₂；F為NHO₃；反應④的化學方程式為：C+4HNO₃

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
故答案：C+4HNO₃

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；

點評：本題考查了物質轉化的關系分析推斷，物質性質的判斷應用，反應條件和反應現(xiàn)象的應用是考查重點，化學方程式的書寫，電子式的書寫，反應特征的應用是解題關鍵．