15．某反應(yīng)的過程中能量辯護如圖實數(shù)（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能），下列敘述制取的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化解能改變反應(yīng)的焓變
C．催化解能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

分析 A、吸熱反應(yīng)中，生成物的總能量高；
B、催化劑只改變速率不改變反應(yīng)物和生成物的能量；
C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；
D、圖象中E1大．

解答 解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、反應(yīng)的焓變?nèi)Q于反應(yīng)物和生成物的總能量的高低，而催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物所具有的能量，故不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、催化劑只所以能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因為催化劑的使用降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；
D、圖象可知逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．C5H12有2種同分異構(gòu)體
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得物質(zhì)共有6種
C．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．20g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10 NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是BC．
 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全   
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種
D．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列儀器的使用或操作正確的是（　�。�
A．分液漏斗中液體的總體積不得超過其容量的2/3
B．萃取時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒過來用力震蕩
C．分液漏斗的檢漏只需檢查旋塞處是否漏水即可
D．課本中測定中和熱實驗的裝置，用銅制環(huán)形攪棒代替玻璃環(huán)形攪棒更耐用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）據(jù)此推斷這五種元素的元素符號．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分別寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生．但加入某物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該物質(zhì)不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

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