[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)](14分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系, 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

回答下列問題:

(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是 。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式 。

(3)步驟⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是 。

(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 (填字母)。

A.分餾塔 8.離心機(jī) C.反應(yīng)釜 D.框式壓濾機(jī)

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有一在空氣中暴露過的KOH固體,含水2.8%,K2CO37.2%。取1g該樣品投入25mL 2 mol/L HCl中,中和多余的HCl又用去1.07 mol/L的KOH溶液30.8 ml,蒸發(fā)中和后的溶液,所得固體的質(zhì)量是

A.4.50g B.4.00g C.3.73g D.7.45g

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B.1mol Na被完全氧化,生成Na2O和Na2O2的混合物時,失去 NA個電子

C.1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得膠粒的數(shù)目為0.1 NA

D.1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-

3I2+6OH-=5I-+I(xiàn)O3-+3H2O KI+I(xiàn)2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 、

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適? (填“是”或“否”),并說明理由: 。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2

(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各選項中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

選項

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

H2O

FeCl3

W

MgO

Al2O3

HF

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.0.1mol/L NaOH溶液中,Na+個數(shù)為0.1NA

B.Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.2 L0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA

D.1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是

A.甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D.甲增加0.1molH2 ,乙增加0.1mol I2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.水溶液中:Na+、K+、NO3—

B.空氣中:CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體中:H+、K+、I—

D.高錳酸鉀溶液中:H+、SO42—、CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法中正確的是

A.原子總數(shù)之比為1∶1

B.質(zhì)量之比為1∶1

C.氧元素的質(zhì)量比為1∶1

D.分子數(shù)之比為1∶1

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