12．0.5mol H2的質(zhì)量為1g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為11.2L．

分析 根據(jù)m=nM、V=nVm計(jì)算氣體質(zhì)量和氣體體積，據(jù)此分析解答．

解答 解：氫氣質(zhì)量=0.5mol×2g/mol=1g，其體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：1g；11.2L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確n、m、V之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一氧化二氯（Cl2O）是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體．它的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)是3.8℃．一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易發(fā)生爆炸；它易溶于水（1體積：100體積）同時(shí)反應(yīng)形成次氯酸溶液．制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)（同時(shí)還生成HgO•HgCl2）．制備裝置如圖所示，鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去．

部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：
化學(xué)式N2O2CO2NH3Cl2
熔點(diǎn)（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
沸點(diǎn)（℃）-195.8-183-33.35-34.6
試回答：
（1）試說明加入試劑前檢驗(yàn)A、B、C處儀器氣密性的操作方法先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好．
（2）A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是高錳酸鉀，分液漏斗中的b試劑是濃鹽酸．
（3）B中盛有的液體C應(yīng)是飽和食鹽水，C中的液體d是濃硫酸．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是液態(tài)空氣（在“干冰”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）．在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是液氯．
（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不能乳膠管連接，用這種不同的連接方式的主要理由是Cl2O遇有機(jī)物易爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式：SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為??3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是??發(fā)生爆炸．
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅?
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋有白色膠狀沉淀生成，反應(yīng)原理為 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．25℃101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無CH4和O2剩余，裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體．則：
（1）反應(yīng)開始時(shí)CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，則CO的燃燒熱為-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．潮濕的氯氣、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布條褪色，原因是它們之中均含有（　�。�
A．Cl2B．HClOC．ClO-D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，水電離的c（OH-）增大
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大
D．向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，從a值如何大小判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-
HB-?H++B2-．
在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．用10 mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

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