將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）
C、c（Ac-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
D、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）
考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于Ac-的水解程度，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此分析解答．
解答： 解：二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于Ac-的水解程度，
A．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于Ac-的水解程度，但醋酸的電離程度較小，所以c（H+）＜c（HAc），故A錯誤；
B．混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故B錯誤；
C．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于Ac-的水解程度，所以c（Ac-）＞c（Cl-），故C錯誤；
D．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于Ac-的水解程度，所以c（Ac-）＞c（Cl-），HAc的電離程度較小，所以c（HAc）＞c（H+），故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)、溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意Ac-、Cl-、HAc濃度大小關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ?mol-1．某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是（　　）
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/（mol?L-1） 0.08 1.6 1.6
A、此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C、平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D、平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（　�。�
①元素種類；②同位素；③成鍵方式；④同素異形現(xiàn)象；⑤反應(yīng)現(xiàn)象．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用短線“-”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，則以下敘述錯誤的是（　　）
A、R為三角錐形
B、R可以是BF3
C、R是極性分子
D、鍵角小于109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
序號 不純物 除雜試劑 分離方法
A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗氣
B 溴乙烷（Br2） NaOH溶液 分液
C 乙醇（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液
D C2H5OH（H2O） 新制生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A、鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全相同
B、若乙酸分子中的O 都是
 
16
0
O，乙醇分子中的O都是
 
18
0
O，則二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成物的水的相對分子質(zhì)量為18
C、只用溴水就可以鑒別己烯、乙酸、苯、溴苯四種無色溶液或液體
D、硝基、羥基、乙基等都是官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A、N2是還原產(chǎn)物
B、KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)用如圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣．
儀器A的名稱是
 
，裝置C中的試劑是
 
，裝置F的作用是
 
；寫出制備氯氣的離子方程式
 
．
（2）該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
【實驗過程】
向100mL 0.1mol?L-1的溶液緩緩?fù)ㄈ?00mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色．
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br-氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色．
假設(shè)2：Cl2先將Br-氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+，溶液變?yōu)樽攸S色．
【實驗方案】
方案甲：設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因
 
（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
方案乙：設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序
 試驗  操作  現(xiàn)象
 a  取少量FeCl2溶液于試管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振蕩靜置．  溶液變?yōu)檠t色
 b  取少量FeCl3溶液于試管中，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩靜置．  CCl4層沒有明顯變化
 c  
 
  CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色
根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱的順序為
 
，上述假設(shè)合理的是
 
．
（3）若向含有0.1mol FeBr2的溶液中通人0.1mol Cl2充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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