Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是(　　)

A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低

D. t＝c時反應處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、因鋁的表面有一層致密的氧化鋁能與硫酸反應得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，A正確；B、在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，B正確；C、隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸減小，C正確；D、反應不是可逆反應，隨反應進行反應放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，D錯誤；答案選D。