Question

19．水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是（　　）

• A． 氣體甲一定是純凈物
• B． 沉淀甲是硅酸和硅酸鋁的混合物
• C． 所有陰離子都可能存在于溶液X中
• D． 沉淀乙可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物

Answer 1

分析 溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO₃^2-、HCO₃^-中至少一種，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K⁺；加入過量的鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，根據(jù)以上分析進行判斷．

解答 解：溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO₃^2-、HCO₃^-中至少一種，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，結合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K⁺；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，
A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A錯誤；
B．加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不含硅酸鋁，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO₃^2-、HCO₃^-中至少一種，一定存在SiO₃^2-，硫酸根不能判斷，陰離子可能都存在于溶液中，故C正確；
D．根據(jù)以上分析可知，白色沉淀乙為氫氧化鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．