【題目】某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若開(kāi)始時(shí)充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A.20%B.40%C.60%D.80%

【答案】C

【解析】

在一定溫度和體積的容器中，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比。開(kāi)始充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，假設(shè)反應(yīng)了2xmolC，則根據(jù)三段式，有：

達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，有，可得x=0.4mol；

若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，按照化學(xué)方程式，A和B完全反應(yīng)恰好生成2molC，說(shuō)明開(kāi)始充入2molA和1molB的混合氣體達(dá)到的平衡，和開(kāi)始充入2molC氣體的達(dá)到的平衡相同，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率，C符合題意。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.書(shū)寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可

B.已知，可見(jiàn)，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵

C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物

D.只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型：_________________

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型：_____________

(4)烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說(shuō)法正確的是

A.拆開(kāi) 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為，含雜質(zhì)、等）制備的工藝如下（已知水解能力：）

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任寫一條）

(2)“浸出”時(shí)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，鹽酸的作用_________________________________________。

(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________。

(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb，可通過(guò)電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融、KC1，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時(shí)，粗鉍與電源_____（填“正”或“負(fù)”）極相連。陰極的電極反應(yīng)為__________________________，鉛元素的金屬性比鉍元素______。（填“強(qiáng)”“弱”或“不能確定”）。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點(diǎn)是_________。

(6)常溫下，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。

(2)請(qǐng)完成下列表格：

裝置代號(hào)

B

C

D

所盛試劑

酸性溶液

①________

②____________

裝置作用

③_____________

干燥氣體

④___________

(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，若缺少E裝置，則所測(cè)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號(hào))。

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

（3）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號(hào))。

a. b.

c. d.

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中：

①=___(填“精確數(shù)值”，下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.圖1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌繙y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.圖2：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測(cè)中和熱

D.圖4：模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫(huà)出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案