Question

A、B、C分別是硫酸、鹽酸、硝酸鋇三種溶液中的一種，將它們按一定順序滴入到碳酸鈉溶液中至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象？
（1）加入A時生成白色沉淀．
（2）向（1）中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
（3）向（2）中生成溶液里加入C時，又有白色沉淀生成．
根據(jù)以上事實判斷，A是

Ba（NO₃）₂

C是

H₂SO₄

（寫化學式），并寫出（2）（3）反應的離子方程式．

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，鹽酸與碳酸鈉反應生成氣體，只有硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇能全部溶解在鹽酸中，而向氯化鋇中加硫酸會生成硫酸鋇沉淀，以此來分析確定每一種物質，并利用發(fā)生的化學反應來書寫離子方程式．

解答：解：硫酸、鹽酸、硝酸鋇三種溶液中，只有硝酸鋇滴入到碳酸鈉溶液中，會生成碳酸鋇白色沉淀，所以A是硝酸鋇，向碳酸鋇中加入鹽酸，生成氯化鋇和水以及二氧化碳，實質是：
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，向氯化鋇中加入硫酸會生成硫酸鋇白色沉淀，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，所以B是鹽酸，C是硫酸，
故答案為：Ba（NO₃）₂；H₂SO₄；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評：本題考查學生物質的性質以及離子的檢驗，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．