下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、將煤塊粉碎后燃燒
B、用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C、用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D、將食物貯藏在冰箱中
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等，以此解答．
解答： 解：A．固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B．鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A、NH3中有少量的水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
B、氯化銨中含有碘單質(zhì)：加熱使碘單質(zhì)升華
C、NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
D、KNO3溶液中有少量Ba（NO3）2：加過量的H2SO4，過濾除去沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水溶液一定呈中性的是（　�。�
A、c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液
B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液
C、pH=7的溶液
D、室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）═2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、若X的反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、-OH與OH-含有的電子數(shù)相同
B、1mol C3H8分子中含有的共價鍵數(shù)目為11NA
C、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有NA個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
B、正極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，再由銅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流回鋅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A、由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“F2+H2O═HF+HFO”
B、HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
C、由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”可推出“2Fe+3I2═2FeI3”
D、Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、苯和濃硫酸在70～80℃時發(fā)生磺化反應(yīng)
B、芳香烴是分子組成符合CnH2n-6（n≥6）的一類物質(zhì)
C、甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
D、等質(zhì)量的烴（CXHY）耗氧量取決于
Y
X
的值，越大則耗氧多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
該溶液中c（H+）=
 
．HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（2）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol?L-1的氨水，pH為11．甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3?H2O的電離平衡向
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為
 
 （填序號）．
A．9～11之間       B．11     C．12～13之間        D．13
（3）乙用0.1mol?L-1的氯化銨溶液稀釋100倍．稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH
 
（填“甲大”、“乙大”或“相等”）．
（4）氯化銨水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（5）在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl2?6H2O）晶體，得到的固體物質(zhì)是
 
．

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同步練習(xí)冊答案