某工廠排放的廢水中含有游離的氯，為了除去游離氯，且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下圖方案，在廢水排出口的A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知Cl2與Na2SO3發(fā)生反應：Cl2+Na2SO3+H2O2HCl+Na2SO4。

試寫出：

(1)A、B處應加入的物質(zhì)分別是：A___________，B___________。(寫化學式)

(2)寫出反應的離子方程式：A___________________________，

B____________________________________________________________。

(1)Na2SO3  NaOH

(2)Cl2++H2O2H++2Cl-+    H++OH-H2O

解析:題目要求除去游離氯(Cl2)，且使廢水變?yōu)橹行�，Cl2具有強氧化性，用還原劑Na2SO3除去，根據(jù)題給信息，Cl2與Na2SO3反應后產(chǎn)生酸液，可用廢燒堿(NaOH)中和，因此上游A處應加入Na2SO3，下游B處加入廢燒堿。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水Ⅰ呈堿性，若采用CO2處理，發(fā)生反應的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達到了排放標準
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達到了排放標準
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如圖操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）固體A的成分是
 
．（用化學式表示）
（2）寫出B→D的離子方程式
 
；該反應中氧化劑是
 
；2molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子是
 
mol．溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是
 
．
（3）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是
 
（用化學式表示）；D→E反應的離子方程式是
 
．
（4）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅
 
；氧化鋁
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是               。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：
Hg2++     =====CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準          （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                 。
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是           。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。
③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，該水樣的化學需氧量COD=        （用含c、V1、V2的表達式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為     ，若從B點到D點，可采用的措施是         （填序號）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為                。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為        ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為               。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是            。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案