【題目】化學美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應的物質(zhì)正確的是（ ）

選項

物質(zhì)a

物質(zhì)b

物質(zhì)c

物質(zhì)d

A

Cu2(OH)2CO2

Ba(OH)2

Fe(OH)3

酚酞試液

B

CuO

NaAlO2

Fe2O3

石蕊試液

C

Cu2O

BaCl2

Fe2O3和 Cu

酚酞試液

D

Cu(OH)2

Ba(NO3)2

Fe(OH)2

石蕊試液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．Ba(OH)2溶于稀硫酸得到的是白色沉淀；Fe(OH)3溶于稀硫酸得到棕黃色溶液，酚酞遇硫酸不變色，故A錯誤；B．NaAlO2溶于少量稀硫酸可以得到Al(OH)3白色沉淀；Fe2O3溶于稀硫酸得到棕黃色溶液，故B錯誤；C．Cu2O溶于稀硫酸得到藍色的硫酸銅溶液和紅色Cu；Fe2O3和 Cu溶于稀硫酸可得到FeSO4和CuSO4的混合溶液，但酚酞遇硫酸不變色，故C錯誤；D．Cu(OH)2溶于稀硫酸得到藍色的硫酸銅溶液；Ba(NO3)2溶于稀硫酸得到的是白色沉淀；Fe(OH)2溶于稀硫酸得到淺綠色FeSO4溶液，石蕊試液遇硫酸變紅色，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】下列過程包含化學變化的是(　　)

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（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。

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【題目】某充電電池如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性，充電時左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，a極是電池的負極 B. 充電時，a極的電極反應式為:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 氧化性VO2+＞V3+ D. 放電時，H+從左槽遷移進右槽

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

C. 標準狀況下，22.4 L SO3所含的分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構(gòu)型為________。

（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。

（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。

① 該化合物的化學式為________；

② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。

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（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是______________________。

（2）反應①中生成A的離子方程式為__________________________。

（3）若測得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，則X溶液中_________（填“含”或不含）Fe3+，c(Fe3+)=_________mol·L-1（若填不含，則不需計算），X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。

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【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是（ ）

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B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

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