碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時(shí)C、Fe和酸性水膜就形成了原電池．在無數(shù)個(gè)微小的原電池中（　�。�
A、C是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、C是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、Fe是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、Fe是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而形成原電池，易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，較不活潑的物質(zhì)作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，形成原電池，如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時(shí)C、Fe和酸性水膜就形成了原電池，金屬發(fā)生析氫腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的析氫腐蝕以及原電池的構(gòu)成條件，根據(jù)得失電子的難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合電極上發(fā)生的反應(yīng)寫出電極反應(yīng)式即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①碳與二氧化碳化合     ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰      ③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④氯酸鉀分解制氧氣     ⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)    ⑥甲烷與氧氣的燃燒．
A、①④B、②③
C、①④⑤D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　　）
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
D、3 mol R2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（　�。�

①圖1裝置：用排飽和碳酸氫鈉溶液法收集CO2
②圖2裝置：將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色，最后溶液呈淡黃綠色，說明氯氣的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯氣是有色氣體；
③圖3裝置：同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加一定量的鹽酸，前者無氣體產(chǎn)生，后者產(chǎn)生氣體，說明碳酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)；
④圖4裝置：驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO．
A、①②B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為
 
（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：
 
．
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有
 

a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)．若常溫下，1mol NO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；溫度升高K值
 
（填“增大”或“減小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
 
（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
Li1-xMnO4+LixC 
充電
放電
  LiMnO4+C

下列有關(guān)說法正確的是
 

a．充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
b．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
c．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
d．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易
 
（填“得”或“失”）
 
個(gè)電子，表現(xiàn)出
 
性．
（3）氯元素的最高化合價(jià)為
 
，最低化合價(jià)為
 
．
（4）氯元素的非金屬性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（5）寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱
 
．
（6）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式．
NaCl
 
 H2O
 
  CO2
 
   N2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組在如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，用鋁片、銅片、鐵片三種金屬和氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）若欲證明上述三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種溶液是
 
．
（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該溶液是
 
．
（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，該溶液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（理科學(xué)生做，文科學(xué)生不做）
紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學(xué)發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備；
 

（2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2 和10個(gè)電子的化合物分子；
 

（3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)；①
 
②
 
、③
 
、④
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案