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18．在一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知Q的平均反應速率為0.10mol•L-1•min-1，則正確說法錯誤的是（　　）
A．平衡時容器內的壓強是原來的0.8倍
B．M的平均反應速率為0.15 mol•L-1•min-1
C．x的值為1
D．平衡時P的濃度為0.25 mol•L-1

分析 一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，平衡時Q的物質的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，則：
           3M（g）+N（g）?P（g）+2Q（g）
起始量（mol）：3     2.5     0      0
變化量（mol）：1.5   0.5     0.5    1
平衡量（mol）：1.5    2      0.5    1
A．恒溫恒容下，壓強之比等于其物質的量之比；
B．利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（M）；
C.5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1；
D．根據c=$\frac{n}{V}$計算P的平衡濃度．

解答 解：一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，平衡時Q的物質的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，則：
           3M（g）+N（g）?P（g）+2Q（g）
起始量（mol）：3     2.5      0     0
變化量（mol）：1.5   0.5      0.5   1
平衡量（mol）：1.5    2       0.5   1
A．恒溫恒容下，壓強之比等于其物質的量之比，故平衡時容器內的壓強是原來的$\frac{5mol}{5.5mol}$=$\frac{10}{11}$倍，故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（M）=$\frac{3}{2}$v（Q）=0.15mol/（L•min），故B正確；
C.5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，故C正確；
D．P的平衡濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，側重學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是酸性高錳酸鉀溶液褪色、有淡黃色沉淀生成，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性
（3）尾氣可采用氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2008年9月27日，中國航天員首次在太空成功回收了暴露試驗的固體潤滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類15種，這是中國首次暴露于太空環(huán)境并成功回收的空間材料試驗樣品，經過太空的試驗以后，以肉眼觀察，發(fā)現(xiàn)兩類產品變化很大，一類是銀與銀合金的薄膜材料，經過原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類是二硫化鉬潤滑薄膜產品，表面變得更為粗糙．下列有關說法正確的是（　　）
A．原子氧比氧氣化學性質活潑，二者互為同素異形體
B．銀與銀合金的薄膜材料化學性質活潑
C．原子氧和紫外光的輻照對二硫化鉬潤滑薄膜產品沒有影響
D．二硫化鉬潤滑薄膜產品不適合用作航天器的潤滑劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2CLl-H20=CLl20+H2，陰極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為144g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負（填“正”或“負”）極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）該反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是產物無污染．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
（5）H2S熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）由金紅石?TiO2?制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
（2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）根據右側能量變化示意圖1；請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)韻是bd （填字母）．
a．容器內B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度
分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  　　 b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時通入1molA和1molB，則達到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．若開始時通入3molA和3molB，則達到平衡時，生成C的物質的量為3amol
B．若開始時通入4molA和4molB、2molC，則達到平衡時，生成B的物質的量一定大于4mol
C．若開始時通入2molA和2molB、1molC，則達到平衡時，在通入3molC，則再次達到平衡后，C的體積分數(shù)為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應，實驗中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學反應方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg．

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