Question

7．堿式次氯酸鎂[BMH化學(xué)式為Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]難溶于水，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過(guò)濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點(diǎn)，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無(wú)他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學(xué)方程式為2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．

Answer 1

分析 氯化鎂溶液與次氯酸鈉溶液混合后，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，發(fā)生反應(yīng)：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，然后通過(guò)通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥獲得堿式次氯酸鎂，
（1）根據(jù)過(guò)濾操作方法判斷使用的硅酸鹽儀器；
（2）次氯酸鈉為離子化合物，電子式中陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出電荷；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）在酸性溶液中BMH與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒、漂白的作用；
（5）混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成Mg₂ClO（OH）₃•H₂O，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：氯化鎂溶液與次氯酸鈉溶液混合后，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，發(fā)生反應(yīng)：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，然后通過(guò)通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥獲得堿式次氯酸鎂，
（1）過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構(gòu)成，NaClO的電子式為；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）Mg₂ClO（OH）₃•H₂O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O，反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用，
故答案為：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O；
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，
故答案為：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及儀器的使用、離子方程式、化學(xué)方程式、電子式的書寫等知識(shí)，明確制備原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>