Question

現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數逐漸增大．它們的性質或原子結構如表：

元素	性質或原子結構
A	原子核內只有一個質子
B	單質是空氣中含最多的氣體
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）
Z	最高正化合價與最低負化合物的代數和為6

（1）X、Y、Z的元素名稱分別為

 

、

 

、

 

、．
（2）B、X、Y的原子半徑由大到小的順序為

 

（用r表示半徑）
（3）W元素的核電荷數是B、X的核電荷數的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為

 

＞

 

（填化學式）．
（4）A、B兩元素形成的高中化學常見化合物屬于

 

晶體，該晶體沸點與B的同族A化物沸點相比有些反常的高，原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數逐漸增大，A元素原子核內只有一個質子，則A為H元素；B單質是空氣中含最多的氣體，則B為N元素；X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體外），則Y為Na；Z最高正化合價與最低負化合物的代數和為6，最高正化合價為+7，原子序數最大，故Z為Cl，據此解答．

解答： 解：A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數逐漸增大，A元素原子核內只有一個質子，則A為H元素；B單質是空氣中含最多的氣體，則B為N元素；X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體外），則Y為Na；Z最高正化合價與最低負化合物的代數和為6，最高正化合價為+7，原子序數最大，故Z為Cl，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z的元素名稱分別為：氧、鈉、氯，故答案為：氧；鈉；氯；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Na）＞r（N）＞r（O），故答案為：r（Na）＞r（N）＞r（O）；
（3）W元素的核電荷數是N、O的核電荷數的和，則W為P，非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH₃，故答案為：HCl；PH₃；
（4）H、N兩元素形成的高中化學常見化合物為NH₃，屬于分子晶體，由于NH₃分子之間存在氫鍵，故其沸點高于同主族部分元素氫化物沸點，故答案為：分子；NH₃分子之間存在氫鍵．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，注意氫鍵對物質性質的影響．